Química

As funções Inorgânicas:

Àcidos= HCl, HCN, H2SO4
Oxiácidos= CO2, CaO, Na2O
Base= KOH, NAOH, Al[oh] 3

FUNÇÃO: são compostos que apresentam características semelhates.

1Função: ÁCIDOS
.é toda substancia que em solução aquosa se ionisa liberando cátion H+

Equação de Ionisação:
ex: HCl = H2O = H+ + Cl-
ex: HCN = H2O = H+ + CN-
ex: H2SO4 = H2O = 2H+ + SO4-2

2Classificação:

a= quanto ao numero de H+

monoácidos /   HCl ,HI, HF
diácido  /         H2S, H2CO3
triácidos /        H3BO3, H3PO4
tetrácidos /      H4PO2, H4Fe

b= quanto a presença de O

Hidrácidos= não apresenta O/ HCl, HBr
Oxiácido= apresenta O/ H2SO4, HNO2

c= quanto ao numero de  elementos

bináro/ H2S, HCl
ternário/ HNO, H3PO3
quaternário/ HOCN, HBofeLi

Nomeclatura:

"oxiácidos" = menor de 0- oso
                   =  maior de 0- ico

ex-- ácido nitroso= HNa2
ex-- ácido nitrico= HNa3

"hidrácidos" = ídrico

ex-- ácido fluorídrico= HF
ex-- ácido clorídrco= HCl

3Classificação:

a= quanto ao numero de hidroxila

monobase/ OH
dibase/ [OH] 2
tribase/ [OH] 3

b= quanto a solubilidade

soluvel/ grupo 1 e 7
pouco soluvel/com exeção do Mg
insoluvel/ Mg e as demais bases

c= quanto a força
forte/ bases solúveis
moderada/ bases pouco solúveis
fraca/ bases insolúveis

OBS: nomeclatura das bases
hidróxido de + nome
ex-- hidróxido de lítio
ex-- hidróxido de carbono